O monofluorfosfato de sódio (Na₂PO₃F) é adicionado a cremes dentais para prevenção da cárie. A hidroxiapatita (Ca₅(PO₄)₃OH) do esmalte do dente é solubilizada pelos ácidos produzidos pelas bactérias da boca, o que enfraquece o esmalte. Na presença do ânion monofluorfosfato (PO₃F^2-), parte da hidroxiapatita converte-se em fluorapatita (Ca₅(PO₄)₃F), que, por ser menos solúvel em meio ácido, torna o dente mais resistente à cárie.

A figura abaixo é a estrutura de Lewis que representa o ânion monofluorfosfato. Os números atômicos são: Z(F) = 9, Z(O) = 8 e Z(P) = 15.

Ao se calcular as cargas formais de cada átomo na estrutura apresentada, conclui-se que são nulas, com exceção dos átomos:

a) OA e OB, com carga -1 cada.
b) OA e OC, com carga -1 cada.
c) OA e F, com carga -1 cada.
d) OB e F, com carga -1 cada.
e) OB e P, com carga -1 cada.